Cho 5,5g nhôm(Al) và Sắt(Fe) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48l H2(đktc) a, Viết phương trình hóa học b, Tính % khối lượng mỗi

0 bình luận về “Cho 5,5g nhôm(Al) và Sắt(Fe) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48l H2(đktc) a, Viết phương trình hóa học b, Tính % khối lượng mỗi”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} b,\ \%m_{Al}=49,1\%\\ \%m_{Fe}=50,9\%\\ c,\ m_{\text{muối}}=24,7\ g.\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} a,\ PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\ (1)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\ (2)\\ b,\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Al}$ là a (mol), $n_{Fe}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \left \{ \begin{array}{l}27a+56b=5,5\\1,5a+b=0,2\end{array} \right.\ \Rightarrow \left \{ \begin{array}{l}a=0,1\\b=0,05\end{array} \right.\\ ⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,1\times 27}{5,5}\times 100\%=49,1\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,05\times 56}{5,5}\times 100\%=50,9\%\\ c,\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,05\ mol.\\ \Rightarrow m_{Al_)2(SO_4)_3}=0,05\times 342=17,1\ g.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,05\ mol.\\ \Rightarrow m_{FeSO_4}=0,05\times 152=7,6\ g.\\ ⇒m_{\text{muối}}=m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{FeSO_4}=17,1+7,6=24,7\ g.\end{array}\)

   Trả lời

2. `n_(H_2)=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

   Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Al  và  Fe`

   `=>27x+56y=5,5(1)`

   `2Al+3H_2SO_4>Al_2(SO_4)_3+3H_2`

   `x`                         `0,5x`                    `1,5x`

   `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

   `y`                   `y`                  `y`

   `b,`

   Theo `PT`

   `n_(H_2)=1,5x+y`

   `=>1,5x+y=0,2(2)`

   Từ `(1)  và  (2)`

   `=>`$\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,05(mol)\\\end{cases}$

   `=>m_(Al)=0,1.27=2,7(g)`

   `=>%m_(Al)=\frac{2,7}{5,5}.100=49,1%`

   `%m_(Fe)=100-49,1=50,9%`

   `c,`

   `m_(Muối)=0,05.342+0,05.152=24,7(g)`

   Trả lời