Cho 5.6 Fe vào 100ml dung dịch HCl 4M
a) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu
b)Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Giả sử thể tích dung dịch kh thay đổi
Giúp mình vs mai kt rồi
Cho 5.6 Fe vào 100ml dung dịch HCl 4M
a) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu
b)Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Giả sử thể tích dung dịch kh thay đổi
Giúp mình vs mai kt rồi
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$
Đổi 100 ml = 0,1 lít.
$n_{HCl}=0,1.4=0,4mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,4}{2}$
$⇒HCl$ $dư.$
$⇒n_{HCl}(dư)=0,4-\dfrac{0,1.2}{1}=0,2mol.$
$⇒m_{HCl}(dư)=0,2.36,5=7,3g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1mol.$
$⇒CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M.$
chúc bạn học tốt!