Cho 5,6 (g) Fe tác dụng với axit sunfuric loãng H2SO4 , sau phản ứng thu được muối sắt II sunfat FeSO4 và khí hiđro thoát ra.
A. Viết phương trình phản ứng.
B. Tìm khối lượng muối sắt tạo thành sau phản ứng và thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc.
mình đang cân gấp ai xong mình vote 5 sao
Đáp án:
m FeSO4=15,2g
V H2= 2,24l
Giải thích các bước giải:Fe+H2SO4—>FeSO4+H2
0,1 0,1 0,1 0,1
n Fe= 0,1 mol
m FeSO4=0,1.152=15,2g
V H2= 0,1.22,4=2,24l
$n_{Fe}=5,6/56=0,1mol$
$a/$
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$
$b/$
Theo pt :
$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1mol$
$⇒m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g$
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$