Hóa học Cho 5.6(g) Fe tác dụng với o2 dư tạo Fe2o3 (H=90%) . Tính m chất rắn thu được 16/10/2021 By Caroline Cho 5.6(g) Fe tác dụng với o2 dư tạo Fe2o3 (H=90%) . Tính m chất rắn thu được
nFe=$\frac{5,6}{56}$ =0,1 mol H=$\frac{n Fe pứ. 100}{n Fe ban đầu}$ 90=$\frac{nFe pứ.100}{0,1}$ –>nFe pứ=0,09 mol PTHH: 4 Fe+3O2–>2Fe2O3 0,09 ->0,045 mol mFe2O3=0,045. 160=7,2g Trả lời
Đáp án: $m_{Fe_2O_3}=7,2g.$ Giải thích các bước giải: $PTPƯ:4Fe+3O_2\xrightarrow{t^o} 2Fe2O_3$ $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$ Vì H=90% nên: $⇒n_{Fe}=\dfrac{0,1.90}{100}=0,09mol.$ $Theo$ $pt:$ $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,045mol.$ $⇒m_{Fe_2O_3}=0,045.160=7,2g.$ chúc bạn học tốt! Trả lời
nFe=$\frac{5,6}{56}$ =0,1 mol
H=$\frac{n Fe pứ. 100}{n Fe ban đầu}$
90=$\frac{nFe pứ.100}{0,1}$
–>nFe pứ=0,09 mol
PTHH: 4 Fe+3O2–>2Fe2O3
0,09 ->0,045 mol
mFe2O3=0,045. 160=7,2g
Đáp án:
$m_{Fe_2O_3}=7,2g.$
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:4Fe+3O_2\xrightarrow{t^o} 2Fe2O_3$
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$
Vì H=90% nên:
$⇒n_{Fe}=\dfrac{0,1.90}{100}=0,09mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,045mol.$
$⇒m_{Fe_2O_3}=0,045.160=7,2g.$
chúc bạn học tốt!