cho 5,6 g sắt td vừa đủ với dung dịch HCl 15%
a) viết phương trình phản ứng
b) tính thể tích H2 sinh ra ở đktc
c) tính khối lượng HCl đã dùng
d) tính C% của dung dịch sau phản ứng
help me
mod
cho 5,6 g sắt td vừa đủ với dung dịch HCl 15% a) viết phương trình phản ứng b) tính thể tích H2 sinh ra ở đktc c) tính khối lượng HCl đã dùng d) tính
By Kylie
a.
n Fe=$\frac{5,6}{56}$=0,1 mol
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
0,1→0,2 0,1 0,1 mol
b.
V H2(đktc)=0,1.22,4=2,24 l
c.
m ct HCl=0,2.36,5=7,3 g
mdd HCl=$\frac{7,3.100}{15}$≈48,67 g
d.
dd sau pứ:FeCl2
mdd sau pứ=m Fe+mdd HCl-m H2
=5,6+48,67-0,1.2=54,07 g
m ct FeCl2=0,1.127=12,7 g
⇒C% FeCl2=$\frac{12,7}{54,07}$.100≈23,49 %
——————Nguyễn Hoạt———————
Đáp án:
\(b,\ V_{H_2}=2,24\ lít.\\ c,\ m_{HCl}=7,3\ g.\\ d,\ C\%_{FeCl_2}=23,49\%\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\\ b,\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ lít.\\ c,\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{HCl}=0,2\times 36,5=7,3\ g.\\ d,\ m_{\text{dd HCl}}=\dfrac{7,3}{15\%}=48,67\ g.\\ ⇒m_{\text{dd spư}}=m_{Fe}+m_{\text{dd HCl}}-m_{H_2}\\ ⇒m_{\text{dd spư}}=5,6+48,67-0,1\times 2=54,07\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ ⇒C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1\times 127}{54,07}\times 100\%=23,49\%\)
chúc bạn học tốt!