Cho 5,6 gam ca vào 201,88 gam nước . Tính nồng độ phần trăm dd thu được biết ở điều kiện thí nghiệm 100 gam nước hòa tan được 0,8 gam canxihiđroxit Gi

$n_{Ca}=\dfrac{5,6}{40}=0,14(mol)$

$Ca+2H_2O\to Ca(OH)_2+H_2$

$\to n_{Ca(OH)_2}=n_{H_2}=0,14(mol)$

$n_{H_2O\rm pứ}=2n_{Ca}=0,14.2=0,28(mol)$

$\to m_{H_2O\rm dư}=201,88-0,28.18=196,84g$

$196,84g$ $H_2O$ hoà tan tối đa $\dfrac{196,84}{100}.0,8=1,57472$ $Ca(OH)_2$

$m_{Ca(OH)_2}=0,14.74=10,36g>1,57472\to $ có một phần $Ca(OH)_2$ tan, còn lại kết tủa 

$m_{Ca(OH)_2\rm tan}=1,57472g$

$\to m_{Ca(OH)_2\downarrow}=10,36-1,57472=8,78528g$

$\to m_{dd\rm spu}=5,6+201,88-0,14.2-8,78528=198,41472g$

Vậy $C\%_{Ca(OH)_2}=\dfrac{1,57472.100}{198,41472}=0,79\%$