Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 100 ml dd HCl 3M. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

0 bình luận về “Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 100 ml dd HCl 3M. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng”

1. Đáp án:

    12,7g và 3,65 g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   nFe = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
   nHCl = 0,1 \times 3 = 0,3\,mol\\
   \dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,3}}{2} \Rightarrow\text{ HCl dư} \\
   nHCl = 0,3 – 0,1 \times 2 = 0,1\,mol\\
   nFeC{l_2} = nFe = 0,1\,mol\\
   mHCl = 0,1 \times 36,5 = 3,65g\\
   mFeC{l_2} = 0,1 \times 127 = 12,7g
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $Fe + 2HCl →→ FeCl2 + H2$

   Theo de bai ta co

   $nFe=5,6/56=0,1mol$

   %nHCl=V.CM=100.3/1000=0,3mol$

   $Theo pthh$

   $nFe=0,1mol$

   $>nHCl=0,1/2mol$

   $⇒ Fe du (tinh theo nHCl)$

   $Theo pthh$

   $nHCl=0,3-0,2=0,1(mol)$

   $=>nFeCl2=0,1(mol)$

   $⇒ So gam FeCl2 dư sau phản ứng là$

   MFeCl2=12,7(g)

   MHcl=3,65(g)

   @hungvu81

   Bình luận