Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 19,6 gam H2SO4 tạo thành FeSO4 và H2
a) viết phương trình pứ
b) tính khối lượng các chất sau phản ứng
Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 19,6 gam H2SO4 tạo thành FeSO4 và H2
a) viết phương trình pứ
b) tính khối lượng các chất sau phản ứng
a)
PTHH:
Fe + H2SO4–> FeSO4+H2
b)
n (Fe)=5,6:56=0,1(mol)
n ( H2SO4)= 19,6:98=0,2(mol)
PTHH:
Fe + H2SO4–> FeSO4+H2
0,1–>0,1—->0,1—-> 0,1
Sau phản ứng H2SO4 còn dư
m ( H2SO4) dư= (0,2-0,1).98=9,8(g)
m ( FeSO4)= 0,1.152=15,2(g)
Giải
n(Fe)= m(Fe)/M(Fe)
= 5,6/56 = 0,1 ( mol)
n(H2SO4)= m(H2SO4)/M(H2SO4)
= 19,6/(1*2+32 + 16*4) = 0,2 (mol
Xét tỉ lệ: n(Fe đb)/n(Fe pt) = 0,1/2 = 0,05 > n(H2SO4 đb)/n(H2SO4 pt)= 0,2/6 = 0,03
=> Số mol của H2SO4 phản ứng hết, số mol của Fe phản úng dư => Tính theo số mol của H2SO4
2Fe + 6H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 6H20 + 3O2
Theo pt: 2 : 6 : 1 : 6 : 3 (mol)
Theo đb: 0,03 -> 5*10^-3 -> 0.03 -> 0,015 (mol)
mFe2(SO4)3 = nFe2(SO4)3 * M(Fe2(SO4)3
=( 5*10^-3) * (56*2 + (32 + 16*4)3) = 2(g)
mH2O = nH2O * M(H2O = 0.03 * (1*2 + 16)
= 0,54 ( g)
mO2 = nO2*M(O2 = 0.015 * 16*2 = 0,48 (g)