Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 19,6 gam H2SO4 tạo thành FeSO4 và H2 a) viết phương trình pứ b) tính khối lượng các chất sau phản ứng

Giải 

n(Fe)= m(Fe)/M(Fe)

= 5,6/56 = 0,1 ( mol)

n(H2SO4)= m(H2SO4)/M(H2SO4)

= 19,6/(1*2+32 + 16*4) = 0,2 (mol

    Xét tỉ lệ:  n(Fe đb)/n(Fe pt) = 0,1/2 = 0,05   >  n(H2SO4 đb)/n(H2SO4 pt)= 0,2/6 = 0,03             

  => Số mol của H2SO4 phản ứng hết, số mol của Fe phản úng dư => Tính theo số mol của H2SO4             

                  2Fe + 6H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 6H20 + 3O2

Theo pt:    2      :   6                  : 1                  : 6         : 3         (mol)

Theo đb:              0,03          ->  5*10^-3    -> 0.03  -> 0,015 (mol) 

     mFe2(SO4)3 = nFe2(SO4)3 * M(Fe2(SO4)3

=( 5*10^-3) * (56*2 + (32 + 16*4)3) = 2(g)

mH2O = nH2O * M(H2O = 0.03 * (1*2 + 16)

= 0,54 ( g)

mO2 = nO2*M(O2 = 0.015 * 16*2 = 0,48 (g)