cho 5.6 gam Fe tác dụng với 500ml dung dịch HCl 0.5M Tính khối lượng FeCl2 thu được 18/08/2021 Bởi Rose cho 5.6 gam Fe tác dụng với 500ml dung dịch HCl 0.5M Tính khối lượng FeCl2 thu được
Bài giải : `-n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)` Vì `V_{HCl}=500(ml)=0,5(l)` `⇒n_{HCl}=0,5.0,5=0,25(mol)` Phương trình hóa hoc : `Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑` Trước pứ:`0,1` `0,25` `(mol)` Pứ : `0,1` `0,2` `0,1` `(mol)` Sau pứ: `0` `0,05` `0,1` `(mol)` `⇒HCl` dư, tính theo `Fe` `-m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)` Bình luận
Đáp án: $m_{FeCl_2}=12.7(g)$ Giải thích các bước giải: $n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1(mol)$ $n_{HCl}=0.5\times0.5=0.25(mol)$ $PTHH:Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$ $\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{n_{Fe}}{1}=\dfrac{0.1}{1}=0.1<\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0.25}{2}=0.125$ $\to Fe$ hết và $HCl$ dư $Theopt:n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0.1(mol)$ $m_{FeCl_2}=0.1\times127=12.7(g)$ Bình luận
Bài giải :
`-n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`
Vì `V_{HCl}=500(ml)=0,5(l)`
`⇒n_{HCl}=0,5.0,5=0,25(mol)`
Phương trình hóa hoc :
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
Trước pứ:`0,1` `0,25` `(mol)`
Pứ : `0,1` `0,2` `0,1` `(mol)`
Sau pứ: `0` `0,05` `0,1` `(mol)`
`⇒HCl` dư, tính theo `Fe`
`-m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)`
Đáp án:
$m_{FeCl_2}=12.7(g)$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1(mol)$
$n_{HCl}=0.5\times0.5=0.25(mol)$
$PTHH:Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\dfrac{n_{Fe}}{1}=\dfrac{0.1}{1}=0.1<\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0.25}{2}=0.125$
$\to Fe$ hết và $HCl$ dư
$Theopt:n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0.1(mol)$
$m_{FeCl_2}=0.1\times127=12.7(g)$