Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl
a: Viết PTHH
b: Tính Vh2 sinh ra ở đktc
c: Để thu được lượng H2 như trên cần dùng bao nhiêu gam Al tác dụng với dung dịch HCm.
Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl
a: Viết PTHH
b: Tính Vh2 sinh ra ở đktc
c: Để thu được lượng H2 như trên cần dùng bao nhiêu gam Al tác dụng với dung dịch HCm.
Đáp án:
$b,V_{H_2}=2,24l.$
$c,m_{Al}=18g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$b,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol.$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
$c,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$
$Theo$ $pt:$ $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}mol.$
$⇒m_{Al}=\dfrac{2}{3}.27=18g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
n Fe=5,6/56=0,1 mol
a) fe+2hcl—> fecl2+ h2
0,1 0,2 0,1 0,1
b) v H2=0,1.22,4=2,24 l
c) ko có dd nào là dd HCm cả
Giải thích các bước giải: