Cho 5.6 gam Fe vào 100 ml dung dịch H2SO4 xM thi được V lít khí và m gam muối . Xác định x ; V ; m . 09/08/2021 Bởi Gabriella Cho 5.6 gam Fe vào 100 ml dung dịch H2SO4 xM thi được V lít khí và m gam muối . Xác định x ; V ; m .
Giải thích các bước giải: `-n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)` Phương trình hóa học : `Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑` `0,1` `→` `0,1` `0,1` `0,1` `(mol)` Vì `V_{H_2SO_4}=100(ml)=0,1(l)` `→x=CM_{H_2SO_4}=\frac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_4}}=\frac{0,1}{0,1}=1(M)` `-V=V_{H_2}(đktc)=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24(l)` Muối thu được sau phản ứng gồm : `FeSO_4:0,1(mol)` `-m=m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_4}=0,1.152=15,2(g)` $\boxed{\text{LOVE TEAM}}$ Bình luận
Giải thích các bước giải:
`-n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`
Phương trình hóa học :
`Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`
`0,1` `→` `0,1` `0,1` `0,1` `(mol)`
Vì `V_{H_2SO_4}=100(ml)=0,1(l)`
`→x=CM_{H_2SO_4}=\frac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_4}}=\frac{0,1}{0,1}=1(M)`
`-V=V_{H_2}(đktc)=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24(l)`
Muối thu được sau phản ứng gồm :
`FeSO_4:0,1(mol)`
`-m=m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_4}=0,1.152=15,2(g)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
Đáp án:
Giải thích các bước giải: