Cho 5,6 gam sắt (Fe) vào axit clohidric (HCl) sau phản ứng thu được sắt (hóa trị 2) clorua (FeCl2) và khí hidro (H2)
A Tính khối lượng của axit HCl tham gia phản ứng
B Tính thể tích khí hidro (H2) sinh ra (ở ĐKTC)
C Nếu đốt cháy lượng hidro sinh ra trong bình chứa 11,2 lít oxi (ĐKTC) Tính khối lượng sản phẩm sinh ra
$n_{Fe}=5,6/56=0,1mol$
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$
$\text{a/Theo pt :}$
$n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,1=0,2mol$
$⇒m_{HCl}=0,2.36,5=7,3g$
$\text{b/Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$c/n_{O_2}=11,2/22,4=0,5mol$
$2H_2 + O_2\overset{t^0}\to 2H_2O$
$\text{Theo pt : 2mol 1 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,1mol 0,5mol}$
$\text{⇒Sau pư O2 dư 0,45mol }$
Theo pt :
$n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1mol$
$⇒m_{H_2O}=0,1.18=1,8g$
Fe+2HCL->FECL2+H2
a/ nFe=5,6/56=0,1mol
nHCl=0,1*2=0,2mol
mHCl=0,2*36,5= 7,3g
b/nH2=0,1mol
VH2= 0,1*22,4=2,24lít
c/ 2H2+O2-> 2H2O
nO2=11,2/22,4=0,5mol
nH2O=1mol
mH2O=1*18=18g