Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp CH4 và C2H2 đi qua nước brom dư thấy có 12 g brom tham gia phản ứng.
a) Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi chất đã dùng?
b) Tính thể tích O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí ban đầu? (đktc)
Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp CH4 và C2H2 đi qua nước brom dư thấy có 12 g brom tham gia phản ứng. a) Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi chất đã d
By Aubrey
Đáp án:
\(\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 15\% ; \% {V_{C{H_4}}} = 85\% \)
\({V_{{O_2}}} = 11,62{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)
Ta có:
\({n_{B{r_2}}} = \frac{{12}}{{80.2}} = 0,075{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{B{r_2}}} = \frac{1}{2}{n_{B{r_2}}} = 0,0375{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{C_2}{H_2}}} = 0,0375.22,4 = 0,84{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{C{H_4}}} = 5,6 – 0,84 = 4,76{\text{ lít}}\)
\( \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{0,84}}{{5,6}} = 15\% \to \% {V_{C{H_4}}} = 85\% \)
Đốt cháy hỗn hợp ban đầu
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({V_{{O_2}}} = 2{V_{C{H_4}}} + \frac{5}{2}{V_{{C_2}{H_2}}} = 2.4,76 + \frac{5}{2}.0,84 = 11,62{\text{ lít}}\)
Đáp án:
a,
`-` `%V_{C_2H_2}=15%`
`-` `%V_{CH_4}=85%`
b, `V_{O_2\ \text{(đktc)}}=7,812\ (l).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{Br_2}=\frac{12}{160}=0,075\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4`
`CH_4 + Br_2 \to` Không phản ứng.
`-` Theo phương trình: `n_{C_2H_2}=\frac{1}{2}n_{Br_2}=0,0375\ (mol).`
`\to %V_{C_2H_2}=\frac{0,0375\times 22,4}{5,6}\times 100%=15%`
`\to %V_{CH_4}=100%-15%=85%`
b,
`-` `n_{CH_4}=\frac{3,36\times 85%}{22,4}=0,1275\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`CH_4 + 2O_2 \overset{t^o}\to CO_2\uparrow + 2H_2O` (1)
`2C_2H_2 + 5O_2 \overset{t^o}\to 4CO_2\uparrow + 2H_2O` (2)
`\to n_{O_2}=2n_{CH_4}+\frac{5}{2}n_{C_2H_2}=0,34875\ (mol).`
`\to V_{O_2\ \text{(đktc)}}=0,34875\times 22,4=7,812\ (l).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)