Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp CH4 và C2H4 đi qua nước brom dư thấy có 4g brom tham gia phản ứng.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b) Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi chất đã dùng?
c) Tính thể tích O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí ban đầu? (đktc)
Đáp án:
nBr2 =2,4160=0,015(mol)2,4160=0,015(mol)
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
0,015 <– 0,015
VC2H4 = 0,015 . 22,4 = 0,336 (l)
VCH4 = 5,6 – 0,336 = 5,264 (l)
%VCH4 =5,264.1005,6=94%5,264.1005,6=94%
%VC2H4 = 0,336.1005,6=6%0,336.1005,6=6%
nCH4 = 5,26422,4=0,235(mol)5,26422,4=0,235(mol)
CH4 + 2O2 –to-> CO2 + 2H2O
0,235 ->0,47
C2H4 + 3O2 –to-> 2CO2 + 2H2O
0,015 ->0,045
=> ΣnO2=0,515(mol)ΣnO2=0,515(mol)
VO2 = 0,515 . 22,4 = 11,536 (l)
Giải thích các bước giải:
chổ nào 2,4 thay vào 4 để tính nhá
chúc bạn học tốt
Đáp án:
b) 10% và 90%
c) 11,76l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
b)\\
nB{r_2} = \dfrac{4}{{160}} = 0,025\,mol\\
= > n{C_2}{H_4} = 0,025\,mol\\
\% V{C_2}{H_4} = \dfrac{{0,025 \times 22,4}}{{5,6}} \times 100\% = 10\% \\
\% VC{H_4} = 100 – 10 = 90\% \\
c)\\
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
nC{H_4} = 0,25 – 0,025 = 0,225mol\\
= > n{O_2} = 0,225 \times 2 + 0,025 \times 3 = 0,525\,mol\\
V{O_2} = 0,525 \times 22,4 = 11,76l
\end{array}\)