Cho 5,6 lit (đktc) hỗn hợp khí gồm metan và etilen đi qua bình chứa 100ml dd Brom 1,5M.
a) Tính thành phần % mỗi khí có trong hỗn hợp theo khối lượng và theo thể tích.
b) Tính khối lượng sản phẩm thu được.
c) Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp khí nói trên.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n hỗn hợp=5,6/22,4=0,25 mol
nBr2=100.$10^{-3}$.1,5 =0,15 mol
Chỉ có etilen tác dụng với Br2 tgeo tỉ lệ 1:1
Suy ra n etilen=n Br2=0,15 mol
nCH4=0,25-0,15=0,1 mol
%VCH4=0,1/0,25.100%=40%
%VC2H4=100%-40%=60%
m hỗn hợp khí=0,1.16+0,15.28=5,8g
%mCH4=$\frac{0,1.16}{5,8}$.100%≈28%
%mC2H4=100%-%mCH4=100%-28%≈72%
b)mC2H4Br2=188.nC2H4Br2=188.nBr2=188.0,15=28,2g
c)C(4-)=>C4+ +8e
0,1 0,8
2C(2-)===>2C(4++)+12e
0,15 0,15 1,8
O2===>2O2-+4e
x 4x
4x=1,8+0,8=>x=0,65 mol
vì O2 chiếm 20% thế tích ko khí nên:
Vko khí =22,4.0,65.100/20=72,8 l
Đáp án:
a) 60% và 40%
b) 28,2 g
c) 72,8l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
n{C_2}{H_4} = nB{r_2} = 0,1 \times 1,5 = 0,15\,mol\\
nC{H_4} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} – 0,15 = 0,1\,mol\\
\% V{C_2}{H_4} = \dfrac{{0,15}}{{0,25}} \times 100\% = 60\% \\
\% VC{H_4} = 100 – 60 = 40\% \\
b)\\
n{C_2}{H_4}B{r_2} = n{C_2}{H_4} = 0,15\,mol\\
m{C_2}{H_4}B{r_2} = 0,15 \times 188 = 28,2g\\
c)\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
0,15\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,45\\
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\\
Vkk = 0,65 \times 22,4 \times 5 = 72,8l
\end{array}\)