Cho 5,6 lít hỗn hợp gồm N2 và CO2 đktc đi chậm qua 5 lít dung dịch Ca(OH) 0,02M để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5 gam kết tủa. Tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với H2 là
Cho 5,6 lít hỗn hợp gồm N2 và CO2 đktc đi chậm qua 5 lít dung dịch Ca(OH) 0,02M để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5 gam kết tủa. Tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với H2 là
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
• TH1 `CO_2` thiếu
`CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3↓ + H_2O`
`n_{Ca(OH)_2} = 0,1\ mol; n_{CaCO_3} = 0,05\ mol`
`→ n_{CO_2} = 0,05\ mol → n_{N_2} = 0,25 – 0,05 = 0,2\ mol`
→ \(d_{X/H_2} = \dfrac{28 \times 0,2 + 44 \times 0,05}{2 \times 0,25} = 15,6\)
• TH2 `CO_2` dư
`CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3↓ + H_2O\ (*)`
`CO_2 + CaCO_3 + H_2O → Ca(HCO_3)_2\ (**)`
Theo `(*)\ n_{CO_2}\ (*) = n_{Ca(OH)_2} = 0,1\ mol; n_{CaCO_3}\ (*) = 0,1\ mol`
Theo `(**) n_{CaCO_3} (**) phản\ ứng = 0,1 – 0,05 = 0,05\ mol`
`→ n_{CO_2} = 0,05\ mol → ∑n_{CO_2} = 0,15\ mol`
`→ n_{N_2} = 0,1\ mol`
→ `\(d_{X/H_2} = \dfrac{28 \times 0,1 + 44 \times 0,15}{2 \times 0,25} = 18,8\)
n Ca(OH)2=5.0,02=0,1 mol
n CaCO3=$\frac{5}{100}$ =0,05 mol
n hh=$\frac{5,6}{22,4}$ =0,25 mol
⊕TH1:CO2 ko đủ:
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
0,05 ← 0,05 mol
-n CO2=0,05 mol
⇒n N2=n hh-n CO2=0,25-0,05=0,2 mol
M X=$\frac{0,2.28+0,05.44}{0,25}$ =31,2 g/mol
⇒d X/H2=$\frac{31,2}{2}$ =15,6
⊕TH2:CO2 dư:
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O (1)
0,1 ←0,1 → 0,1 mol
CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 (2)
0,05→ 0,05 mol
n CaCO3 (2)=∑n CaCO3-n CaCO3(1)
=0,1-0,05=0,05 mol
⇒∑n CO2=0,1+0,05=0,15 mol
n N2=n hh-n CO2=0,25-0,15=0,1 mol
M X=$\frac{0,1.28+0,15.44}{0,25}$ =37,6 g/mol
⇒d X/H2=$\frac{37,6}{2}$ =18,8
———————Nguyễn Hoạt————————-