Cho 5,6 lít hỗn hợp khí metan và etilen tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch brom. Sau phản ứng thấy có 32g brom tham gia phản ứng.
a/ Tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.
b/ Tính nồng độ mol dung dịch brom đã dùng.
Cho : Br= 80
Cho 5,6 lít hỗn hợp khí metan và etilen tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch brom. Sau phản ứng thấy có 32g brom tham gia phản ứng. a/ Tính thành phần
By Faith
Đáp án:
a,
`-` `%V_{C_2H_4}=80%`
`-` `%V_{CH_4}=20%`
b, `C_{M_{Br_2}}=1\ (M).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{Br_2}=\frac{32}{160}=0,2\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2`
`CH_4 + Br_2 \to` Không phản ứng.
`-` Theo phương trình: `n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,2\ (mol).`
`\to %V_{C_2H_4}=\frac{0,2\times 22,4}{5,6}\times 100%=80%`
`\to %V_{CH_4}=100%-80%=20%`
b,
`-` `200\ (ml)=0,2\ (l).`
`\to C_{M_{Br_2}}=\frac{0,2}{0,2}=1\ (M).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
Đáp án:
\( \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 80\% ; \% {V_{C{H_4}}} = 20\% \)
\({C_{M{\text{ B}}{{\text{r}}_2}}} = 1M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
Ta có:
\({n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{32}}{{80.2}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)
\( \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{4,48}}{{5,6}} = 80\% \to \% {V_{C{H_4}}} = 20\% \)
\({C_{M{\text{ B}}{{\text{r}}_2}}} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1M\)