Cho 5,6 lít khí Metan và Etilen đi qua 100ml dung dịc brom .Khí thoát ra khỏi bình đem đốt thu được 2,2 gam khí CO2
a) Tính thành phần %và thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
b) Tính nồng độ mol dung dịch Brom tham gia phản ứng
Cho 5,6 lít khí Metan và Etilen đi qua 100ml dung dịc brom .Khí thoát ra khỏi bình đem đốt thu được 2,2 gam khí CO2
a) Tính thành phần %và thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
b) Tính nồng độ mol dung dịch Brom tham gia phản ứng
Số mol của 2 khí là: 5,6/ 22,4=0,25 mol
nCO2=2,2/ 44=0,05 Mol
Khi td với dd Br2 thì chỉ có C2H4 phản ứng do có chứa lk π trong phân tử. Còn CH4 thì không td
PTHH: CH4+2O2–>CO2+2H20
0,05 0,05
Ta có: nCH4=nCO2=0,05 Mol
a) V CH4=0,05. 22,4=1,12 L
–>V C2H4=(0,25-0,05). 22,4=4,48 L
%V CH4=1,12. 100/5,6=20%
–>%V C2H4=100-20=80%
b) PTHH: C2H4+Br2–>C2H4Br2
0,2 0,2
nBr2=0,2 mol
Aps dạng CT: Cm=n/ V=0,2/ 0,1=2
Vậy nồng độ mol dd Br2 là 2M
a,
$C_2H_4+ Br_2 \to C_2H_4Br_2$
$CH_4+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to CO_2+ 2H_2O$
$n_{CO_2}= \frac{2,2}{44}= 0,05 mol= n_{CH_4}$
$n_{hh}= \frac{5,6}{22,4}= 0,25 mol$
$\%V_{CH_4}= \frac{0,05.100}{0,25}= 20\%$
=> $\%V_{C_2H_4}= 80\%$
$V_{CH_4}= 0,05.22,4= 1,12l$
$n_{C_2H_4}= 0,25-0,05= 0,2 mol$
=> $V_{C_2H_4}= 0,2.22,4= 4,48l$
b,
$n_{Br_2}= n_{C_2H_4}= 0,2 mol$
=> $C_{M_{Br_2}}= \frac{0,2}{0,1}= 2M$