Cho 5,6g Al,Mg,Fe tác dụng với dd HCl loãng dư 2,24l(đktc). khối lượng muối thu được sau phản ứng là? 22/10/2021 Bởi Mackenzie Cho 5,6g Al,Mg,Fe tác dụng với dd HCl loãng dư 2,24l(đktc). khối lượng muối thu được sau phản ứng là?
Đáp án: Giải thích các bước giải: có nH2 = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol Áp dụng ĐLBT nguyên tố với H , ta có : 2HCl → H2 0,2 0,1 (mol) ⇒ nHCl = 2nH2 = 0,1.2 = 0,2 mol Áp dụng ĐLBT Khối lượng , ta có : m kim loại + mHCl = m muối + mH2 ⇒ m muối = m kim loại + mHCl – mH2 = 5,6 + 0,2.36,5 – 0,1.2 = 12,7 gam Bình luận
$n_{H_2}= \frac{2,24}{22,4}= 0,1 mol$ $2Al+ 6HCl \to 2AlCl_3+ 3H_2$ $Mg+ 2HCl \to MgCl_2+ H_2$ $Fe+ 2HCl \to FeCl_2+ H_2$ => $n_{Cl}= n_{HCl}= 2n_{H_2}= 0,2 mol$ => $m_{muối}= m_{\text{kim loại}}+ m_{Cl}= 5,6+0,2.35,5= 12,7g$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nH2 = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với H , ta có :
2HCl → H2
0,2 0,1 (mol)
⇒ nHCl = 2nH2 = 0,1.2 = 0,2 mol
Áp dụng ĐLBT Khối lượng , ta có :
m kim loại + mHCl = m muối + mH2
⇒ m muối = m kim loại + mHCl – mH2 = 5,6 + 0,2.36,5 – 0,1.2 = 12,7 gam
$n_{H_2}= \frac{2,24}{22,4}= 0,1 mol$
$2Al+ 6HCl \to 2AlCl_3+ 3H_2$
$Mg+ 2HCl \to MgCl_2+ H_2$
$Fe+ 2HCl \to FeCl_2+ H_2$
=> $n_{Cl}= n_{HCl}= 2n_{H_2}= 0,2 mol$
=> $m_{muối}= m_{\text{kim loại}}+ m_{Cl}= 5,6+0,2.35,5= 12,7g$