Cho 5,6g Fe phản ứng hết với 200g dung dịch H2SO4. a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 cần dùng c) Tính thể tích khí H2 thoát r

0 bình luận về “Cho 5,6g Fe phản ứng hết với 200g dung dịch H2SO4. a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 cần dùng c) Tính thể tích khí H2 thoát r”

1. a,ta có phương trình:Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

   b,ta có mFe=5.6(g)=>nFe=$\frac{5.6}{56}$=0.1(mol) 

   =>nH2SO4=0.1(mol)=>mH2SO4=0.1*(2+32+16*4)=9.8(g)

   =>C%=$\frac{9.8}{200}$*100=4.9% 

   c,nH2=0.1(mol)

   =>vH2=0.1*22.4=2.24(lít)

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    dưới nha bn

   Giải thích các bước giải:

   Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2

   nFe=0,1mol

   b, 

   nHCl=nFe=0,1 mol

   ⇒⇒mH2SO4=0,1.98=9,8g

   ⇒⇒C%/=9,8/200.100%=4,9%

   c, Theo pthh

   nH2 = nFe=0,1 mol

   ⇒⇒VH2=0,1 .22,4=2,24 l

   Bình luận