Cho 5,6g Fe tác dụng với 1,6g S tạo ra m1(g) chất rắn
a) Chất rắn gồm những chất nào?
b) Tính m1
c) Cho m1 vào HCl dư thu được khí nào, thể tích bằng bao nhiêu? (đktc)
Cho 5,6g Fe tác dụng với 1,6g S tạo ra m1(g) chất rắn
a) Chất rắn gồm những chất nào?
b) Tính m1
c) Cho m1 vào HCl dư thu được khí nào, thể tích bằng bao nhiêu? (đktc)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Fe+S\overset{t^o}→FeS$ (1)
a, Ta có $n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)$
$n_{S}=\frac{1,6}{32}=0,05(mol)$
Xét $\frac{n_{Fe}}{1}>\frac{n_{S}}{1}$
⇒$Fe$ dư, $S$ hết
⇒Tính theo $n_{S}$
Chất rắn gồm $FeS$ và $Fe$ dư
b,Theo pt (1) $n_{FeS}=n_{Fe}=n_{S}=0,05(mol)$
$⇒m_{FeS}=0,05×(56+32)=4,4(g)$
Ta có $n_{Fe} dư$ là $0,1-0,05=0,05(mol)$
$⇒m_{Fe} dư=0,05×56=2,8(g)$
$⇒m_{1}=2,8+4,4=7,2(g)$
c,
$Fe+2HCl→FeCl_{2}+H_{2}↑$ (2)
$FeS+2HCl→FeCl_{2}+H_{2}S↑$ (3)
Khí thu đc là $H_{2}$ và $H_{2}S$
Theo pt (2) và (3): $n_{H_{2}}=n_{H_{2}S}=n_{FeS}=n_{Fe}=0,05(mol)$
$⇒V_{H_{2}}=V_{H_{2}S}=0,05×22,4=1,12(l)$
Đáp án:
\({m_1} = 7,2{\text{ gam}}\)
\({V_{{H_2}S}} = 1,12{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_S} = \frac{{1,6}}{{32}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\({n_{Fe}} > {n_S}\) nên \(Fe\) dư.
\( \to {n_{FeS}} = {n_S} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,1 – 0,05 = 0,05{\text{ mol}}\)
Rắn gồm \(FeS\) và \(Fe\) dư.
\( \to {m_1} = {m_{FeS}} + {m_{Fe}} = 0,05.(56 + 32) + 0,05.56 = 7,2{\text{ gam}}\)
Cho rắn vào \(HCl\)
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}S}} = {n_{{H_2}}} = {n_{FeS}} = {n_{Fe}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}S}} = {V_{{H_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)