cho 5,6g Fe tác dụng với 500ml dd HNO3 1M.Sau pứ thu được V lít hh khí A gồm N2O và NO2 không còn sản phẩm khử khác.Có tỉ khối so với H2 là 22,25 và dd B.
a)Tính V
b)Tính CM các chất trong B
cho 5,6g Fe tác dụng với 500ml dd HNO3 1M.Sau pứ thu được V lít hh khí A gồm N2O và NO2 không còn sản phẩm khử khác.Có tỉ khối so với H2 là 22,25 và d
By Parker
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
theo bài ra ta có:
nFe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)
nHNO3 = 0,5 . 0,8 = 0,4 (mol)
Mhh khí = 22,25 . 2 = 44,5
đặt x, y lần lượt là số mol khí N2O và NO2
PTHH:
8Fe + 30HNO3 ——> 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
8 3 (mol)
8x/3 x
Fe + 6HNO3 —–> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
1 3 (mol)
y/3 y
gọi a là thành phần % theo thể tích của khí N2O
suy ra 1 – a là thành phần % của khí NO2
ta có 44a + 46(1 – a) = 44,5
suy ra a = 0,75
hay % của khí N2O = 75 và của khí NO2 = 25
từ pt phản ứng kết hợp với tỉ lệ thể tích, ta được hệ pt
x = 3y
8x/3 + y/3 = 0,1
giải ta được x = 0,036 và y = 0,012
suy ra VN2O = 0,81 (l) và VNO2 = 0,27 (l)
vậy V = 1,08 (l)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi $n_{N_2O} = a(mol) ; n_{NO_2} = b(mol)$
$M_A = 22,25.M_{H_2} = 22,25.2 = 44,5(g/mol)$
Ta có :
$m_A = n_A.M_A$
$⇔ 44a + 46b = (a + b).44,5$
$⇔ 0,5a – 1,5b = 0(1)$
$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$
$Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e$
$2N^{+5} + 8e \to 2N^+$
$N^{+5} + 1e \to N^{+4}$
Bảo toàn electron , ta có :
$3n_{Fe} = 8n_{N_2O} + n_{NO_2}$
$⇔ 8a + b =0,1.3 = 0,3(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,036 ; b = 0,012(mol)$
Vậy :
$V = (0,036+0,012).22,4 = 1,0752(lít)$
$b/$
$2H^+ + NO_3^- \to NO_2 + H_2O + 1e$
$10H^+ + 2NO_3^- \to N_2O + 5H_2O + 10e$
Ta có :
$n_{HNO_3(pư)} = 2n_{NO_2} + 10n_{N_2O} $
$= 0,012 + 0,036.10 =0,372(mol)$
$⇒ n_{HNO_3(dư)} = 0,5.0,8 – 0,372 = 0,028(mol)$
có : $n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,1(mol)$
Vậy :
$C_{M_{Fe(NO_3)_3}} = \dfrac{0,1}{0,5} =0,2M$
$C_{M_{HNO_3}} = \dfrac{0,028}{0,5} = 0,056M$