Cho 5,6g Fe tác dụng với O2 thu được Fe3O4.Tính khối lượng Fe3O4 thu được và tính thể tích của ko khí cần để đốt.

0 bình luận về “Cho 5,6g Fe tác dụng với O2 thu được Fe3O4.Tính khối lượng Fe3O4 thu được và tính thể tích của ko khí cần để đốt.”

1. n Fe=5,6/ 56=0,1 mol

   PTHH: 3Fe+2O2–>Fe3O4

               0,1   1/15       1/30

   n Fe3O4=1/30

   M=56. 3+16. 4=232

   mFe3O4=1/30. 232=7,73g

   n O2=1/ 15. 22,4=1,5 L

   Trong không khí thế tích oxi chiếm 1/5 không khí

   V kk=5. VO2=5. 1,5=7,5 L

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $PTPƯ:3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Fe_3O_4$

   $n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=\frac{1}{30}mol.$

   $⇒m_{Fe_3O_4}=\frac{1}{30}.232=7,73g.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=\frac{1}{15}mol.$

   $⇒V_{O_2}=\frac{1}{15}.22,4=1,5l.$

   $⇒V_{kk}=1,5.5=7,5l.$

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận