cho 5,6g Fe tác dụng vs 20g CuSO4.tính khối lượng dung dịch thu đc sau phản ứng.Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng
cho 5,6g Fe tác dụng vs 20g CuSO4.tính khối lượng dung dịch thu đc sau phản ứng.Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng
Đáp án:
`↓↓`
Giải thích các bước giải:
`PTHH : Fe+CuSO_4 -> FeSO_4+Cu`
`Mol :`0,1 0,125
Ta có : `n_(Fe)=(5,6)/56=0,1 (mol)`
`n_(Cu_SO_4)=20/160=0,125 (mol)`
Vì `n_(Fe)/1=(0,1)/1 < n_(CuSO_4)/1 =(0,125)/1`
`=> Fe` hết; `CuSO_4` dư
Theo phương trình : `n_(Fe)=n_(FeSO_4)=0,1 (mol)`
`=> m_(FeSO_4)=0,1.152=15,2 (g)`
Mặt khác : `n_{CuSO_4 \ phản ứng}= n_{Fe}=0.1 \ (mol)`
`=> n_{CuSO_4 \ dư}=0,125-0,1=0,025 (mol)`
`=> m_{CuSO_4 \ dư}=0,025.160=4 (g)`
$n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1 \ (mol)$
$n_{CuSO_4}=\dfrac{20}{160}=0.125 \ (mol)$
Phản ứng hóa học xảy ra:
$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$
Lập tỉ lệ:
$\dfrac{n_{Fe}}{1}=\dfrac{0.1}{1}=0.1<\dfrac{n_{CuSO_4}}{1}=\dfrac{0.125}{1}=0.125$
$\to Fe$ hết, $CuSO_4$ dư.
Dung dịch thu được sau phản ứng là $FeSO_4$ và $CuSO_4$ dư
Theo phương trình hóa học:
$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0.1 \ (mol)$
$m_{FeSO_4}=0.1·152=15.2 \ (g)$
Theo phương trình hóa học:
$n_{CuSO_4 \ \text{phản ứng}}=n_{Fe}=0.1 \ (mol)$
$n_{CuSO_4 \ \text{dư}}=0.125-0.1=0.025 \ (mol)$
$m_{CuSO_4 \ \text{dư}}=0.025·160=4 \ (g)$