Cho 5,6g Fe vào 250ml dd H2SO4 0,5M. Sau 1 thời gian thấy Fe tan hết a) tính thể tích khí ↑ ở dktc b) Tính CM các chất trong dung dịch thu được

0 bình luận về “Cho 5,6g Fe vào 250ml dd H2SO4 0,5M. Sau 1 thời gian thấy Fe tan hết a) tính thể tích khí ↑ ở dktc b) Tính CM các chất trong dung dịch thu được”

1. a,

   $n_{Fe}= 0,1 mol$

   $n_{H_2SO_4}= 0,125 mol$

   $Fe+ H_2SO_4 \to FeSO_4+ H_2$

   => $n_{H_2}= n_{FeSO_4}= 0,1 mol; n_{H_2SO_4 (dư)}= 0,025 mol$

   $V_{H_2}= 0,1.22,4= 2,24l$

   b,

   $C_{M_{FeSO_4}}= \dfrac{0,1}{0,25}= 0,4M$

   $C_{M_{H_2SO_4}}= \frac{0,025}{0,25}= 0,1M$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a.

   nH2SO4 = 0,25.0,5 = 0,125 mol

   nFe = 0,1 mol

   PTHH : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

   Ta thấy : nH2SO4 > nFe nên H2SO4 dư

   Theo PT , nH2 = nFe = 0,1 mol

   ⇒ V H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

   b.

   có nFeSO4 = nFe = 0,1 mol

   nH2SO4 dư = 0,125-0,1 = 0,025 mol

   ⇒ CM FeSO4 = $\frac{0,1}{0,25}$ = 0,4M

   ⇒ CM H2SO4 = $\frac{0,025}{0,25}$ = 0,1M

    

   Bình luận