Cho 5,6g sắt phản ứng hoàn toàn với dd clohiđric dư
a) tính thể tích hiđrô sinh ra ở đktc
b) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở trên đem khử 5,4g sắt (II) ôxit, ở nhiệt độ cao, thì chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
Cho 5,6g sắt phản ứng hoàn toàn với dd clohiđric dư
a) tính thể tích hiđrô sinh ra ở đktc
b) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở trên đem khử 5,4g sắt (II) ôxit, ở nhiệt độ cao, thì chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
$n_{Fe}=5,6/56=0,1mol$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑$
a/Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
$b/n_{FeO}=5,4/72=0,075mol$
$FeO + H_2\overset{t^o}\to Fe+H_2O$
Theo pt : 1 mol 1 mol
Theo đbài : 0,075mol 0,1mol
⇒Sau pư H2 dư 0,025mol
$⇒m_{H_2 dư}=0,025.2=0,05g$
Giải thích các bước giải:
nFe=$\frac{5,6}{56}$=0,1(mol)
pthh: Fe+2HCl—>FeCl2+H2
0,1 0,1
a) vh2=0,1.22,4=2,24(l)
b) nFeO=$\frac{5,4}{72}$=0,075(mol)
pthh: FeO+H2—>Fe+H2O
0,075 0,075
tỉ lệ: $\frac{nFeO}{1}$<$\frac{nH2}{1}$
=>H2 dư
=>nH2 dư= 0,1-0,075=0,025(mol)
=>mH2=0,025.2=0,05(g)