Cho 5,6g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric dư. Tính
a) Khối lượng muối thu được
b) thể tích kjis hidro sinh ra ở đktc
c) nếu dùng toàn bộ lượng khí hidro sinh ra để khử 6,4g CuO thì thu được bao nhiêu gam Cu?
Cho 5,6g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric dư. Tính
a) Khối lượng muối thu được
b) thể tích kjis hidro sinh ra ở đktc
c) nếu dùng toàn bộ lượng khí hidro sinh ra để khử 6,4g CuO thì thu được bao nhiêu gam Cu?
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1mol.$
$⇒m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
$c,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{6,4}{80}=0,08mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,08}{1}<\dfrac{0,1}{1}$
$⇒H_2$ 4dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{CuO}=0,08mol.$
$⇒m_{Cu}=0,08.64=5,12g.$
chúc bạn học tốt!
nFe=$\frac{5,6}{56}$=0,1(mol)
PTHH: Fe+2HCl→FeCl2+H2
0,1 0,1 0,1
a) mFeCl2=0,1.127=12,7(g)
b) VH2=0,1.22,4=2,24(l)
c) nCuO=$\frac{6,4}{80}$=0,08(mol)
PTHH: CuO+H2→Cu+H2O
0,08 0,08 0,08
tỉ lệ: $\frac{nCuO}{1}$<$\frac{nH2}{1}$ (0,08<0,1)
=>CuO hết,H2 dư
=>nCu=nCuO=0,08(mol)
=>mCu=0,08.64=5,12(g)