Cho 5,6l hỗn hợp CH4, C2H4, C2H2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 500ml dd Br2 0,4M. Tính %Vch4 (biến đổi trong khoảng nào)
Cho 5,6l hỗn hợp CH4, C2H4, C2H2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 500ml dd Br2 0,4M. Tính %Vch4 (biến đổi trong khoảng nào)
By Amaya
By Amaya
Cho 5,6l hỗn hợp CH4, C2H4, C2H2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 500ml dd Br2 0,4M. Tính %Vch4 (biến đổi trong khoảng nào)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nhh= 5,6:22,4=0,25 (mol)
nBr2=0,5.0,4=0,2 (mol)
Tr/hợp 1: %CH4 đạt Max ⇒ hh chỉ có CH4, C2H2
C2H2 + 2Br2 ⇒ C2H2Br4
0,1 <= 0,2
⇒ nCH4 = 0,25-0,1 =0,2 %VCH4 =%nCH4
⇒ % VCH4= $\frac{0,2}{0,25}$.100 =80%
nhưng vì là hh CH4, C2H4,C2H2 ⇒ %VCH4 < 80%
Tr/hợp 2: % CH4 đạt Min ⇒ hh chỉ có CH4, C2H4
C2H4 + Br2 ⇒ C2H4Br2
0,2 0,2
⇒ nCH4 =0,25-0,2=0,05 (mol)
⇒ % nCH4=$\frac{0,05}{0,25}$.100 =20%
nhưng vì là hh CH4, C2H4,C2H2 ⇒ 20% < %VCH4
Vậy:
20% <%VCH4 <80%
Đáp án:
ở dưới
Giải thích các bước giải:
$n(CH4,C2H4,C2H2)= 5,6/22,4=0,25 mol$
$nBr2=0,5.0,4=0,2 mol$
Th 1: %CH4 đạt GTLN
$⇒$ hỗn hợp chỉ có $CH4, C2H2$
$C_2H_2 + 2Br_2 → C_2H_2Br_4$
0,1 ≤ 0,2
$⇒ nCH4 = 0,25-0,1 =0,2 mol$
$⇒$ %VCH4 =%nCH4
% $VCH4= 0,2/0,25.100=80$%
Do hỗn hợp CH4, C2H4,C2H2
$⇒$ %VCH4 < 80%
Th 2: % CH4 đạt GTNN
⇒ hỗn hợp chỉ có $CH4, C2H4$
$C_2H_4 + Br_2 → C_2H_4Br_2$
0,2 = 0,2
$⇒nCH4 =0,25-0,2=0,05 mol$
$⇒$ % $nCH4=0,05/0,25.100 =20$%
Do hỗn hợp CH4, C2H4,C2H2
⇒ %VCH4 > 20$
Vậy 20% < %VCH4 < 80%