Cho 5,75 gam Na vào 200 ml dung dịch HCl 1M ta thu được dung dịch D và V lít khí ở đktc thoát ra. Cô cạn dung dịch D được m gam rắn khan. Xác định V và m.
Cho 5,75 gam Na vào 200 ml dung dịch HCl 1M ta thu được dung dịch D và V lít khí ở đktc thoát ra. Cô cạn dung dịch D được m gam rắn khan. Xác định V và m.
Đáp án:
\(V = 2,8{\text{ lít}}\)
\(m = 13,7{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
\(HCl\) tồn tại ở dạng khí, nó chỉ tồn tại ở dung dịch khi được hòa tan vào nước. Dung dịch \(HCl\) ngoài chứa \(HCl\) còn chứa nước.
Ta có:
\({n_{Na}} = \frac{{5,75}}{{23}} = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{HCl}}\)
Vậy phản ứng xảy ra:
\(2Na + 2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl + {H_2}\)
\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} = \frac{1}{2}.0,25 = 0,125{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{{H_2}}} = 0,125.22,4 = 2,8{\text{ lít}}\)
\({n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,25 – 0,2 = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{NaCl}} + {m_{NaOH}} = 0,2.58,5 + 0,05.40 = 13,7{\text{ gam}}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Na}$ = $\frac{5,75}{23}$ = 0,25 mol.
$n_{HCl}$ = $C_{M}$ . V = 1.0,2 = 0,2 mol
ta có $n_{Na}$ > $n_{HCl}$ => kê mol theo HCl
Na + HCl –> NaCl + 1/2 H2
0,2<—– 0,2 –> 0,2 —> 0,1
Na + H2O –> NaOH + 1/2 H2
0,05 ————–> 0,05—-> 0,025
$n_{Na dư}$ = 0,25-0,2 =0,05 mol
=> $V_{H2}$ = (o,1 + 0,025) . 22,4 = 2,8 lít.
chất răn khan bao gồm NaCl và NaOH
=> $m_{NaOh}$ = 0,05 . 40 = 2g
$m_{NaCl}$ = 0,2. 58,5 = 11,7g
=> $m_{rắn khan}$ = 2 + 11,7 =13,7g