Cho 5,75 gam Na vào 200 ml dung dịch HCl 1M ta thu được dung dịch D và V lít khí ở đktc thoát ra. Cô cạn dung dịch D được m gam rắn khan. Xác định V v

Cho 5,75 gam Na vào 200 ml dung dịch HCl 1M ta thu được dung dịch D và V lít khí ở đktc thoát ra. Cô cạn dung dịch D được m gam rắn khan. Xác định V và m.

0 bình luận về “Cho 5,75 gam Na vào 200 ml dung dịch HCl 1M ta thu được dung dịch D và V lít khí ở đktc thoát ra. Cô cạn dung dịch D được m gam rắn khan. Xác định V v”

  1. Đáp án:

    \(V = 2,8{\text{ lít}}\)

    \(m = 13,7{\text{ gam}}\)

    Giải thích các bước giải:

    \(HCl\) tồn tại ở dạng khí, nó chỉ tồn tại ở dung dịch khi được hòa tan vào nước. Dung dịch \(HCl\) ngoài chứa \(HCl\) còn chứa nước.

     Ta có:

    \({n_{Na}} = \frac{{5,75}}{{23}} = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{HCl}}\)

    Vậy phản ứng xảy ra:

    \(2Na + 2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl + {H_2}\)

    \(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

    \( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} = \frac{1}{2}.0,25 = 0,125{\text{ mol}}\)

    \( \to V = {V_{{H_2}}} = 0,125.22,4 = 2,8{\text{ lít}}\)

    \({n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,25 – 0,2 = 0,05{\text{ mol}}\)

    \( \to m = {m_{NaCl}} + {m_{NaOH}} = 0,2.58,5 + 0,05.40 = 13,7{\text{ gam}}\)

    Bình luận
  2. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    $n_{Na}$ = $\frac{5,75}{23}$ = 0,25 mol.

    $n_{HCl}$ = $C_{M}$ . V  = 1.0,2 = 0,2 mol

    ta có $n_{Na}$ > $n_{HCl}$ => kê mol theo HCl

    Na      +     HCl –> NaCl + 1/2 H2

    0,2<—–   0,2  –> 0,2 —>   0,1

    Na      +    H2O  –> NaOH + 1/2 H2

    0,05 ————–>  0,05—-> 0,025

    $n_{Na dư}$ = 0,25-0,2 =0,05 mol

    => $V_{H2}$ = (o,1 + 0,025) . 22,4 = 2,8 lít.

    chất răn khan bao gồm NaCl và NaOH

    => $m_{NaOh}$ = 0,05 . 40 = 2g

    $m_{NaCl}$ = 0,2. 58,5 = 11,7g

    => $m_{rắn khan}$ = 2 + 11,7 =13,7g

    Bình luận

Viết một bình luận