Cho 5,86g hh gồm 1 kim loại ở chứ kì 4,nhóm IA và 1 kim loại ở chứ kì 6 nhóm IIA tan hết trong 44,26g H2O thu được 1,344 lít khí đktc và dung dịch X(d

0 bình luận về “Cho 5,86g hh gồm 1 kim loại ở chứ kì 4,nhóm IA và 1 kim loại ở chứ kì 6 nhóm IIA tan hết trong 44,26g H2O thu được 1,344 lít khí đktc và dung dịch X(d”

1. a,

   Kim loại chu kì 4, nhóm IA là kali (K): x mol.

   Kim loại chu kì 6, nhóm IIA là bari (Ba): y mol.

   $\Rightarrow 39x+137y=5,86$           (1)

   $n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$

   Bảo toàn e: $x+2y=0,06.2=0,12$       (2)

   $(1)(2)\Rightarrow x=0,08; y=0,02$

   $m_K=39x=3,12g$

   $m_{Ba}=137y=2,74g$

   b,

   $m_X=5,86+44,26-0,06.2=50g$

   $n_{KOH}=x=0,08(mol)$

   $\to C\%_{KOH}=\dfrac{0,08.56.100}{50}=8,96\%$

   $n_{Ba(OH)_2}=y=0,02(mol)$

   $\to C\%_{Ba(OH)_2}=\dfrac{0,02.171.100}{50}=6,84\%$

   $V_X=50:1,25=40ml=0,04l$

   $\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,08}{0,04}=2M; C_{M_{Ba(OH)_2}}=\dfrac{0,02}{0,04}=0,5M$

   $2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O$

   $Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2H_2O$

   $\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,5x+y=0,06(mol)$

   $\to V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,06}{0,3}=0,2l$

   Bình luận