Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào 200 ml dung dịch HCl 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc), dung dịch X.
a) Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong X.
b) Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X đến khi kết tủa thu được là lớn nhất thì dừng lại. Lượng NaOH 1M đã dùng là V ml. Tính V.
Chỉ giúp em ạ !!
Đáp án:
a) \(\% {m_{Al}} = 54\% ;\;\% {m_{Ag}} = 46\% \)
b) V=400 ml
Giải thích các bước giải:
Ag không phản ứng với HCl, chỉ có Al phản ứng.
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} \to {n_{Al}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{2,7}}{5} = 54\% \to \% {m_{Ag}} = 46\% \)
Ta có: \({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,2.2 – 0,15.2 = 0,1{\text{ mol}}\)
Cho NaOH vào X
\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
\(AlC{l_3} + 3NaOH\xrightarrow{{}}Al{(OH)_3} + 3NaCl\)
\( \to {n_{NaOH}} = {n_{HCl{\text{ dư}}}} + 3{n_{AlC{l_3}}} = 0,1 + 0,1.3 = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{NaOH}} = \frac{{0,4}}{1} = 0,4{\text{ lít = 400 ml = V}}\)