Cho 50 ml dung dịch HCl 1,4M vào 50 ml dung dịch KOH 1M tính PH dung dịch phản ứng

0 bình luận về “Cho 50 ml dung dịch HCl 1,4M vào 50 ml dung dịch KOH 1M tính PH dung dịch phản ứng”

1. Bài giải :

   – Vì `V_{HCl}=50(ml)=0,05(l)`

   `⇒n_{HCl}=0,05.1,4=0,07(mol)`

   $HCl→H^++Cl^-$

     0,07  →  0,07                    (mol)

   – Vì `V_{KOH}=50(ml)=0,05(l)`

   `⇒n_{KOH}=0,05.1=0,05(mol)`

   $KOH→K^++OH^-$

    0,05  →   0,05                    (mol)

          Ta có: $H^++OH^-→H_2O$

   Trước pứ:0,07        0,05                          (mol)

   Pứ:           0,05        0,05                          (mol)

   Sau pứ:   0,02        0                               (mol)

   $⇒H^+$ dư

   $-V_{dd}=V_{HCl}+V_{KOH}=0,05+0,05=0,1(l)$

   $⇒[H^+]dư=\frac{0,02}{0,1}=0,2(M)$

   `⇒pH=-log[H^+]dư=-log(0,2)≈0,69`

    

   Bình luận

2. \[\begin{array}{l}
   nHCl = {C_m}.V = 1,4.0,05 = 0,07mol\\
   nKOH = {C_m}.V = 0,05.1 = 0,05mol\\
   {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \frac{{1,4.0,05}}{{0,1}} = 0,7\\
   {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \frac{{1.0,05}}{{0,1}} = 0,5\\
    * {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} > {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} \leftrightarrow (0,7 > 0,5)\\
   {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} – {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = 0,7 – 0,5 = 0,2M\\
    \to pH =  – \log (0,2) = 0,7
   \end{array}\]

   Với V tổng là V HCl+V KOH=0,1 mol

   [H+]=Cm. V/ V hỗn hợp

   [OH-]=Cm. V/ V hỗn hợp

    

   Bình luận