Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M sau khi các phản ứng kết thúc thu được 12,045 gam kết tủa. Tính V

0 bình luận về “Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M sau khi các phản ứng kết thúc thu được 12,045 gam kết tủa. Tính V”

1. Đáp án:

    $V_{Al_2(SO_4)_3} = 150(ml)$

   Giải thích các bước giải:

   có : $n_{Ba(OH)_2} = 0,5.0,1 = 0,05(mol)$

   $Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(OH)_2 → 3BaSO_4 + 2Al(OH)_3$

   Theo phương trình , ta có :

   $n_{BaSO_4} = n_{Ba(OH)_2} = 0,05(mol)$
   $n_{Al(OH)_3} = \dfrac{2n_{Ba(OH)_2}}{3} = \dfrac{1}{30}(mol)$
   $⇒ m_{\text{kết tủa}} = 0,05.233 + \dfrac{1}{30}.78 = 14,25 > 12,045$

   Do vậy , $Al(OH)_3$ đã bị hòa tan một phần 

   Gọi $n_{Al_2(SO_4)_3} = a(mol)$

   $Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(OH)_2 →2Al(OH)_3 + 3BaSO_4$
   Theo phương trình , ta có :

   $n_{Ba(OH)_2(pư)} = n_{BaSO_4} = 3n_{Al_2(SO_4)_3} = 3a(mol)$
   $n_{Al(OH)_3} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 2a(mol)$

   $⇒ n_{Ba(OH)_2(dư)} = 0,05 – 3a(mol)$

   $2Al(OH)_3 + Ba(OH)_2 → Ba(AlO_2)_2 + 4H_2O$

   $n_{Al(OH)_3 \text{bị hòa tan}} = 2n_{Ba(OH)_2(dư)} = 0,1 – 6a(mol)$
   $⇒ n_{Al(OH)_3(còn)} = 2a – (0,1 – 6a) = 8a – 0,1(mol)$

   $⇒ m_{\text{kết tủa}} = m_{Al(OH)_3} + m_{BaSO_4}$

   $⇒ (8a – 0,1).78 + 3a.233 = 12,045$
   $⇒ a = 0,015$
   Vậy , $V_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,015}{0,1} = 0,15(lít) = 150(ml)$

    

   Bình luận