Cho 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M ; Ca(oh)2 0,05M tác dụng với 800 ml dung dịch H2SO4 0,08 M ; Hcl 0,1275 M. Tìm PH của dung dịch thu được

0 bình luận về “Cho 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M ; Ca(oh)2 0,05M tác dụng với 800 ml dung dịch H2SO4 0,08 M ; Hcl 0,1275 M. Tìm PH của dung dịch thu được”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} pH=1\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ca(OH)_2}=0,1\times 0,5+0,05\times 2\times 0,5=0,1\ mol.\\ n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,08\times 2\times 0,8+0,1275\times 0,8=0,23\ mol.\\ ⇒n_{H^+}\text{(dư)}=0,23-0,1=0,13\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,13}{0,5+0,8}=0,1\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,1)=1\end{array}\)

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận

2. Đáp án:

   $pH= 1$

   Giải thích các bước giải:

   Ta có: $n_{OH^-} = 0,5(0,1+0,05.2)=0,1\ mol$

   $n_{H^+} = 0,8(0,08.2+0,1275) = 0,23\ mol$

   PT: $H^+ + OH^- \to H_2O$

   Ta thấy $H^+$ dư, $n_{H^+\ dư} = 0,13\ mol$

   $⇒[H^+] = \dfrac{0,13}{0,5+0,8} = 0,1\ M$

   $⇒ pH=-lg[H^+] = 1$

   Bình luận