Cho 50g dd KaliCacbonat 10% vào 80g dd H2SO4 24,5%.Xđịnh C% các dd nhận đc? 28/09/2021 Bởi Alaia Cho 50g dd KaliCacbonat 10% vào 80g dd H2SO4 24,5%.Xđịnh C% các dd nhận đc?
Đáp án: $C\%_{H_2SO_4} = 12,52\%$ $C\%_{K_2SO_4} = 3,52\%$ Giải thích các bước giải: có : $n_{K_2CO_3} = \dfrac{50.10\%}{138} = 0,036(mol)$ $n_{H_2SO_4} = \dfrac{80.24,5\%}{98} = 0,2(mol)$ $K_2CO_3 + H_2SO_4 → K_2SO_4 + CO_2 + H_2O$ Ta có : $n_{H_2SO_4(pư)} = n_{K_2SO_4} = n_{CO_2} = n_{K_2CO_3} = 0,036(mol)$ $⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,2 – 0,036 = 0,164(mol)$ Sau phản ứng, $m_{dd} = m_{\text{dd} K_2CO_3} + m_{\text{dd} H_2SO_4} – m_{CO_2}$ $= 50 + 80 – 0,036.44 = 128,416(gam)$Vậy, $C\%_{H_2SO_4(dư)} = \dfrac{0,164.98}{128,416}.100\% = 12,52\%$ $C\%_{K_2SO_4} = \dfrac{0,026.174}{128,416}.100\% = 3,52\%$ Bình luận
Đáp án:
$C\%_{H_2SO_4} = 12,52\%$
$C\%_{K_2SO_4} = 3,52\%$
Giải thích các bước giải:
có : $n_{K_2CO_3} = \dfrac{50.10\%}{138} = 0,036(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{80.24,5\%}{98} = 0,2(mol)$
$K_2CO_3 + H_2SO_4 → K_2SO_4 + CO_2 + H_2O$
Ta có :
$n_{H_2SO_4(pư)} = n_{K_2SO_4} = n_{CO_2} = n_{K_2CO_3} = 0,036(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,2 – 0,036 = 0,164(mol)$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = m_{\text{dd} K_2CO_3} + m_{\text{dd} H_2SO_4} – m_{CO_2}$
$= 50 + 80 – 0,036.44 = 128,416(gam)$
Vậy,
$C\%_{H_2SO_4(dư)} = \dfrac{0,164.98}{128,416}.100\% = 12,52\%$
$C\%_{K_2SO_4} = \dfrac{0,026.174}{128,416}.100\% = 3,52\%$