cho 50g dd KaliHiđroCacbonat 10% vào 80g dd Axit Sunfủit 24,5%.XĐịnh C% các dd nhận được 28/09/2021 Bởi Lydia cho 50g dd KaliHiđroCacbonat 10% vào 80g dd Axit Sunfủit 24,5%.XĐịnh C% các dd nhận được
$m_{KHCO_3}=50.10\%=5g \\⇒n_{KHCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05mol \\m_{H_2SO_4}=24,5\%.80=19,6g \\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2mol \\PTHH :$ $2KHCO_3+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O+2CO_2$ $\text{Theo pt : 2 mol 1 mol}$ $\\\text{Theo đbài : 0,05 mol 0,2 mol}$ Tỷ lệ : $\dfrac{0,05}{2}<\dfrac{0,2}{1}$ $\text{⇒Sau pư H2SO4 còn dư}$ $\\\text{Theo pt :}$ $n_{H_2SO_4\ pư}=\dfrac{1}{2}.n_{KHCO_3}=\dfrac{1}{2}.0,05=0,025mol \\⇒n_{H_2SO_4\ dư}=0,2-0,025=0,175mol \\⇒m_{H_2SO_4\ dư}=0,175.98=17,15g \\n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.n_{KHCO_3}=\dfrac{1}{2}.0,05=0,025mol \\⇒m_{K_2SO_4}=0,025.174=4,35g \\n_{CO_2}=n_{KHCO_3}=0,05mol \\⇒m_{CO_2}=0,05.44=2,2g \\m_{dd\ spu}=50+80-2,2g=127,8g \\⇒C\%_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{17,15}{127,8}.100\%=13,42\% \\C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{4,35}{127,8}.100\%=3,4\%$ Bình luận
Đáp án: dưới nha bn Giải thích các bước giải: m ct KHCO3=$\frac{50.10}{100}$ =5 g →n KHCO3=$\frac{5}{100}$ =0,05 mol m ct H2SO4=$\frac{80.24,5}{100}$ =19,6 g →n H2SO4=$\frac{19,6}{98}$ =0,2 mol 2KHCO3+H2SO4→K2SO4+2CO2+2H2O theo pt: 2 1 theo đề bài: 0,05 0,2 -ta có:$\frac{0,05}{2}$ <$\frac{0,2}{1}$ ⇒H2SO4 dư, tính theo KHCO3 2KHCO3+H2SO4→K2SO4+2CO2+2H2O 0,05 → 0,025 0,025 0,05 m ct K2SO4=0,025 x174=4,35 g m ct H2SO4 dư=(0,2-0,025) x98=17,15 g mdd sau=m KHCO3+mH2SO4-m CO2 =50+80-0,05×44= 127,8 g C% K2SO4=$\frac{4,35}{127,8}$ x100≈3,4% C% H2SO4 dư=$\frac{17,15}{127,8}$ x100≈13,42% ……………………………chúc bn hk tốt………………………….. Bình luận
$m_{KHCO_3}=50.10\%=5g \\⇒n_{KHCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05mol \\m_{H_2SO_4}=24,5\%.80=19,6g \\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2mol \\PTHH :$
$2KHCO_3+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O+2CO_2$
$\text{Theo pt : 2 mol 1 mol}$ $\\\text{Theo đbài : 0,05 mol 0,2 mol}$
Tỷ lệ : $\dfrac{0,05}{2}<\dfrac{0,2}{1}$
$\text{⇒Sau pư H2SO4 còn dư}$ $\\\text{Theo pt :}$
$n_{H_2SO_4\ pư}=\dfrac{1}{2}.n_{KHCO_3}=\dfrac{1}{2}.0,05=0,025mol \\⇒n_{H_2SO_4\ dư}=0,2-0,025=0,175mol \\⇒m_{H_2SO_4\ dư}=0,175.98=17,15g \\n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.n_{KHCO_3}=\dfrac{1}{2}.0,05=0,025mol \\⇒m_{K_2SO_4}=0,025.174=4,35g \\n_{CO_2}=n_{KHCO_3}=0,05mol \\⇒m_{CO_2}=0,05.44=2,2g \\m_{dd\ spu}=50+80-2,2g=127,8g \\⇒C\%_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{17,15}{127,8}.100\%=13,42\% \\C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{4,35}{127,8}.100\%=3,4\%$
Đáp án:
dưới nha bn
Giải thích các bước giải:
m ct KHCO3=$\frac{50.10}{100}$ =5 g
→n KHCO3=$\frac{5}{100}$ =0,05 mol
m ct H2SO4=$\frac{80.24,5}{100}$ =19,6 g
→n H2SO4=$\frac{19,6}{98}$ =0,2 mol
2KHCO3+H2SO4→K2SO4+2CO2+2H2O
theo pt: 2 1
theo đề bài: 0,05 0,2
-ta có:$\frac{0,05}{2}$ <$\frac{0,2}{1}$ ⇒H2SO4 dư, tính theo KHCO3
2KHCO3+H2SO4→K2SO4+2CO2+2H2O
0,05 → 0,025 0,025 0,05
m ct K2SO4=0,025 x174=4,35 g
m ct H2SO4 dư=(0,2-0,025) x98=17,15 g
mdd sau=m KHCO3+mH2SO4-m CO2
=50+80-0,05×44= 127,8 g
C% K2SO4=$\frac{4,35}{127,8}$ x100≈3,4%
C% H2SO4 dư=$\frac{17,15}{127,8}$ x100≈13,42%
……………………………chúc bn hk tốt…………………………..