Cho 50g hỗn hợp gồm hai muối NaHSO3 và Na2CO3 vào 200g dung dịch HCl 14,6%. Hỏi phản ứng có xảy ra hoàn toàn không ?

0 bình luận về “Cho 50g hỗn hợp gồm hai muối NaHSO3 và Na2CO3 vào 200g dung dịch HCl 14,6%. Hỏi phản ứng có xảy ra hoàn toàn không ?”

1. NaHCO3+HCl⇒H2O+CO2+NaCl           (1)

          x          x

   Na2CO3+2HCl⇒2NaCl+H2O+CO2        (2)

           y          2y

   mHCl=$\frac{200×14.6}{100}$ =29.2(g)

   ⇒nHCl=$\frac{29.2}{36.5}$ =0.8(mol)

   gọi x=NaHCO3⇒mNaHCO3=84x

        y=Na2CO3⇒mNa2CO3=106y

   ⇒84x+106y=50             (3)

   nHCl(1)=nNaHCO3=x

   nHCl(2)=2nNa2CO3=2y

   ⇒x+2y=0.8                     (4)

   Từ (3) và (4) ⇒ta có hệ phương trình:

   $\left \{ {{84x+106y=50} \atop {x+2y=0.8}} \right.$ 

   ⇔$\left \{ {{x=0.23} \atop {y=0.28}} \right.$

   vì nNaHCO3<nHCl(0.23<0.8)

      nNa2CO3<nHCl(0.28<0.8)

   ⇔Phản ứng không xảy ra hoán toàn

   Bình luận