Cho 50g khí SO3 hợp với nước tạo ra axit H2SO4. Khối lượng axit thu được là (Biết hiệu suất pứ đạt 36%) 19/07/2021 Bởi Nevaeh Cho 50g khí SO3 hợp với nước tạo ra axit H2SO4. Khối lượng axit thu được là (Biết hiệu suất pứ đạt 36%)
Đáp án: $m_{\text{$H_2SO_4$ (tt)}}=22,05(g)$ Giải thích các bước giải: $SO_3+H_2O→H_2SO_4$ $n_{SO_3}=\dfrac{50}{80}=0,625(mol)$ → $n_{H_2SO_4}=0,625(mol)$ $m_{\text{$H_2SO_4$ (lt)}}=0,625.98=61,25(g)$ → $m_{\text{$H_2SO_4$ (tt)}}=\dfrac{61,25×36}{100}=22,05(g)$ Bình luận
Chúc bạn học tốt!!! Đáp án: `22,05g` Axit Giải thích các bước giải: Do hiệu suất là `36%` nên khối lượng `SO_3` phản ứng là: `m_{SO_3.pư}=50.36%=18g` `n_{SO_2.pư}={18}/{80}=0,225 mol` `PTHH:` `SO_3 + H_2O \to H_2SO_4` Theo pt: `n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,225 mol` `=> m_{H_2SO_4}=0,225.98=22,05g` Vậy thu được `22,05g` Axit Bình luận
Đáp án: $m_{\text{$H_2SO_4$ (tt)}}=22,05(g)$
Giải thích các bước giải:
$SO_3+H_2O→H_2SO_4$
$n_{SO_3}=\dfrac{50}{80}=0,625(mol)$
→ $n_{H_2SO_4}=0,625(mol)$
$m_{\text{$H_2SO_4$ (lt)}}=0,625.98=61,25(g)$
→ $m_{\text{$H_2SO_4$ (tt)}}=\dfrac{61,25×36}{100}=22,05(g)$
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`22,05g` Axit
Giải thích các bước giải:
Do hiệu suất là `36%` nên khối lượng `SO_3` phản ứng là:
`m_{SO_3.pư}=50.36%=18g`
`n_{SO_2.pư}={18}/{80}=0,225 mol`
`PTHH:` `SO_3 + H_2O \to H_2SO_4`
Theo pt: `n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,225 mol`
`=> m_{H_2SO_4}=0,225.98=22,05g`
Vậy thu được `22,05g` Axit