Cho 52 gam hỗn hợp MgO và CuO tác dụng với 500ml dung dịch HCl 3,2M
a) tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng
b) tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng . Biết rằng sự hòa tan ko làm thay đổi thể tích dung dịch
Cho 52 gam hỗn hợp MgO và CuO tác dụng với 500ml dung dịch HCl 3,2M
a) tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng
b) tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng . Biết rằng sự hòa tan ko làm thay đổi thể tích dung dịch
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi nMgO = x mol
nCuO = y mol
nHCl= 0,5 x 3,2 = 1,6 mol
MgO + 2HCl –> MgCl2 + H2O
x —-> 2x —-> x —-> x (mol)
CuO + 2HCl –> CuCl2 + H2O
y —-> 2y —-> y —-> y (mol)
Ta có hệ phương trình:
40x + 80y = 52
2x + 2y = 1,6
=> x = 0,3
y = 0,5
=> mMgCl2= 0,3 x 95= 28,5g
=> mCuCl2 = 0,5 x 135= 67,5g
=> mHCl = 1,6 x 36,5 = 58,4g
=> mdd sau phản ứng = 52 + 58,4 = 110,4g
=> C%MgCl2= 28,5/110,4 x 100%= 25,81%
=> C%CuCl2= 67,5/110,4 x 100%= 61,14%
=> CMMgCl2= 0,3/0,5= 0,6M
=> CMCuCl2= 0,5/0,5= 1M
nocopy
Gọi số mol $MgO$:x
$CuO$: y
Ta có $mMgO+mCuO=52$
⇒$40x+80y=52(1)$
$MgO+2HCl \to MgCl_2+H_2O$
$CuO+2HCl \to CuCl_2+H_2O$
$500ml=0,5lit$
$nHCl=0,5.3,2=1,6$
⇒$2x+2y=1,6(2)$
(1)(2)⇒$\left \{ {{x=0,3} \atop {y=0,5}} \right.$
$mHCl=1,6.36,5=58,4g$
$mddsau=mOxit+mHCl=52+58,4=110,4g$
$C\%MgCl_2=\frac{0,3.95}{110,4}.100=25,82\%$
$C\%CuCl_2=\frac{0,5.135}{110,4}.100=61,14\%$
$CMMgCl_2=\frac{0,3}{0,5}=0,6M$
$CMCuCl_2=\frac{0,5}{0,5}=1M$