Cho 56.25 ml dd rượu etylic 46độ pứ hoàn toàn với lượng du KL Kali
a. Viết PTHH của pứ xảy ra
b.tính KL rượu etylic nguyên chất đã tham gia pứ. biết rượu etylic nguyên chất tham gia pứ có kl riêng là 0.8 g/mol
c. tính V h2 sinh ra (đktc) . Biết kl riêng của nước là 1.0 g/mol
Cho 56.25 ml dd rượu etylic 46độ pứ hoàn toàn với lượng du KL Kali a. Viết PTHH của pứ xảy ra b.tính KL rượu etylic nguyên chất đã tham gia pứ. biết r
By Arianna
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, 2c2h5oh+2na–>2c2h5ona+h2 (1)
b, V rượu nguyên chất=56,25.46:100=25,875 gam⇒ mc2h5oh=25,875.0,8=20,7 gam
c, VH2o=56,25-25,875=30,375 mol ⇒m h2o=30,375 gam
nH2o=30,375:18=1,6875 mol
nC2h5oh=20,7:46=0,45 mol
theo (1) nH2=$\frac{1}{2}$ nC2h5oh=0,45:2=0,225 mol
2na+2h2o—>2naoh+h2
mol: 1,6875 0,84375
nH2=0,225+0,84375=1,06875 mol
Vh2=1,06875.22,4=23,94 lít
a,
$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$
$2K+2C_2H_5OH\to 2C_2H_5OK+H_2$
b,
$V_{C_2H_5OH}=56,25.46\%=25,875(ml)$
$D_{C_2H_5OH}=0,8g/ml\to to m_{C_2H_5OH}=D.V=25,875.0,8=20,7g$
c,
$n_{C_2H_5OH}=\dfrac{20,7}{46}=0,45(mol)$
$V_{H_2O}=56,25-25,875=30,375(ml)$
$D_{H_2O}=1g/ml\to m_{H_2O}=DV=30,375g$
$\to n_{H_2O}=\dfrac{30,375}{18}=1,6875(mol)$
Ta có:
$2n_{H_2}=n_{C_2H_5OH}+n_{H_2O}$
$\to n_{H_2}=\dfrac{1,6875+0,45}{2}=1,06875(mol)$
$\to V_{H_2}=1,06875.22,4=23,94l$