Cho 56(g) hỗn hợp 2 kim loại Cu,Fe vào dung dịch HCL(dư).Đợi cho phản ứng xảy ra hoàn toàn,người ta thu được 13,44 lít khí(đktc)
a) viết phương trình hóa học của phản ứng?
b)tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
c) tính % theo khối lượng của muối kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Đáp án:
b) 76,2g
c) 60% và 40%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6\,mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = 0,6\,mol\\
{m_{FeC{l_2}}} = 0,6 \times 127 = 76,2g\\
c)\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,6\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,6 \times 56 = 33,6g\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{33,6}}{{56}} \times 100\% = 60\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 – 60 = 40\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Đầu tiên ta xét phản ứng xảy ra,
Vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại
=>Cu sẽ ko phản ứng với HCL
=>Kim loại phản ứng là Fe
a,PT: Fe+2HCl->FeCl2 +H2
0,6 <- 0,6 <- 0,6
ta có: nH2=$\frac{13,44}{22,4}$ =0,6 mol
b,
mFeCl2=0,6×(56+35,5×2)=76,2g
c,
mFe=56×0,6=33,6g =>%Fe=$\frac{33,6}{56}$ × 100=60%
=>mCu=56-33,6=22,4g =>%Cu=100-60=40%
Xin Hay Nhất@@@@