Hóa học Cho 56g sắt, tác dụng với dung dịch loại có chứa 73,5g axit sunfuric( H2SO4) a, Chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu? b, Tính thể tích khí hidro 26/07/2021 By Camila Cho 56g sắt, tác dụng với dung dịch loại có chứa 73,5g axit sunfuric( H2SO4) a, Chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu? b, Tính thể tích khí hidro ở đktc
Bạn tham khảo nha! `-` `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑` a. `-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{56}{56}$ `= 1` `(mol)` `-` $n_{H_2SO_4}$ `=` $\dfrac{73,5}{98}$ `= 0,75` `(mol)` `-` Xét TLD giữa `Fe` và `H_2SO_4`, ta có: `-` $\dfrac{1}{1}$ `>` $\dfrac{0,75}{1}$ `->` `Fe` dư, `H_2SO_4` hết. `->` Xét theo `(mol)` của `H_2SO_4` `-` $n_{Fe(dư)}$ `= 1 – 0,75 = 0,25` `(mol)` `->`$m_{Fe(dư)}$ `= 0,25 × 56 = 14` `(g)` b. `-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{H_2SO_4}$ `= 0,75` `(mol)` `->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,75 × 22,4 = 16,8` `(l)` Trả lời
Đáp án: a) Fe dư sau phản ứng mFe (dư)14g b) VH2 =16,8g Giải thích các bước giải: nfe = 56 : 56= 1 mol nH2SO4 = 73,5:98=0,75 mol Fe + H2SO4 -à FeSO4 + H2 1 1 1 1 So sánh : 1>0,75 =>Fe dư H2SO4 hết Theo PTHH: nFe (P/ứ)= 0,75 mol mFe(P/ứ)= 0,75×56=42g a) mFe (dư)= 56-42=14g b) VH2 = 0,75x 22,4=16,8g Trả lời