Cho 56g sắt, tác dụng với dung dịch loại có chứa 73,5g axit sunfuric( H2SO4) a, Chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu? b, Tính thể tích khí hidro

0 bình luận về “Cho 56g sắt, tác dụng với dung dịch loại có chứa 73,5g axit sunfuric( H2SO4) a, Chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu? b, Tính thể tích khí hidro”

1. Bạn tham khảo nha!

   `-` `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`

   a. `-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{56}{56}$ `= 1` `(mol)` 

   `-` $n_{H_2SO_4}$ `=` $\dfrac{73,5}{98}$ `= 0,75` `(mol)` 

   `-` Xét TLD giữa `Fe` và `H_2SO_4`, ta có:

   `-` $\dfrac{1}{1}$ `>` $\dfrac{0,75}{1}$ 

   `->` `Fe` dư, `H_2SO_4` hết.

   `->` Xét theo `(mol)` của `H_2SO_4`

   `-` $n_{Fe(dư)}$ `= 1 – 0,75 = 0,25` `(mol)` 

   `->`$m_{Fe(dư)}$ `= 0,25 × 56 = 14` `(g)`

   b. `-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{H_2SO_4}$ `= 0,75` `(mol)` 

   `->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,75 × 22,4 = 16,8` `(l)`

   Bình luận

2. Đáp án: a) Fe dư sau phản ứng

                    m_Fe (dư)14g

                b) V_H2 =16,8g

   Giải thích các bước giải:

   n_fe = 56 : 56= 1 mol

   n_H2SO4 = 73,5:98=0,75 mol

   Fe + H₂SO₄ -à FeSO₄ + H₂

    1         1                 1        1

   So sánh : 1>0,75

   =>Fe dư

       H₂SO₄ hết

   Theo PTHH:     

    n_Fe (P/ứ)= 0,75 mol

   m_Fe(P/ứ)= 0,75×56=42g

   a) m_Fe (dư)= 56-42=14g

   b) V_H2 = 0,75x 22,4=16,8g

    

   Bình luận