Cho 6,2a (g) Na2O vào 100ml dd HCL 1,5a M. Viết pthh và xác định thành phần chất tan trong dd sau phản ứng

0 bình luận về “Cho 6,2a (g) Na2O vào 100ml dd HCL 1,5a M. Viết pthh và xác định thành phần chất tan trong dd sau phản ứng”

1. `n_(Na_2O) = (6,2a)/(62) = 0,1a` `(mol)`

   `n_(HCl) = 0,1 . 1,5a = 0,15a` `(mol)`

          `Na_2O + 2HCl -> 2NaCl + H_2O`

   Xét tỉ lệ : `(0,1a)/1 > (0,15a)/2`

   `=> Na_2O` dư.

   Theo PTHH : `n_(NaCl) = n_(HCl) = 0,15a` `(mol)`

          `Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

   Ta có : `Na_2O` dư phản ứng với `H_2O`.

   `n_(Na_2O)` dư = `0,1a – (0,15a)/2 = 0,025a` `(mol)`

   `=> n_(NaOH) = 2.n_(Na_2O) = 0,025a . 2 = 0,05a` `(mol)`

   Vậy trong dung dịch sau phản ứng có thành phần chất tan gồm :

          `-` `0,15a` `mol` `NaCl`

          `-` `0,05a` `mol` `Na_2O`

   Bình luận

2. Đáp án:

    Dung dịch sau phản ứng gồm 0,15a mol $NaCl$ và 0,05a mol $NaOH$

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   N{a_2}O + 2HCl \to 2NaCl + {H_2}O\\
   {n_{N{a_2}O}} = \dfrac{{6,2a}}{{62}} = 0,1a\,mol\\
   {n_{HCl}} = 0,1 \times 1,5a = 0,15a\,mol\\
   {n_{N{a_2}O}} > \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} \Rightarrow N{a_2}O \text{ dư }\\
   {n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0,15a\,mol
   \end{array}\)

   \(\begin{array}{l}
   {n_{N{a_2}O}} \text{ dư }= 0,1a – \dfrac{{0,15a}}{2} = 0,025a\,mol\\
   N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
   {n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} \text{ dư } = 0,05a\,mol
   \end{array}\)

   Bình luận