Cho 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào 100g H2O thu được dd A và 2,24 lít khí ở đktc
a. Xác định tên các kim loại
b. tính C% của các chất trong dd A
Cho 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào 100g H2O thu được dd A và 2,24 lít khí ở đktc
a. Xác định tên các kim loại
b. tính C% của các chất trong dd A
a. Gọi 2 kim loại đó là: A và B $(M_A<M_B)$
Thay R là kim loại tương đương của 2 kim loại A và B
2R+2H2O → 2ROH+H2↑ (3)
nH2=2,24 : 22,4=0,1 (mol)
Theo PT (3): nR=2nH2=0,2 (mol)
$M_R$=6,2 : 0,2=31 (g/mol)
Vì A,B là 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp nên ta có:
23<$M_R$<39
Vậy A là: Na, B là: K
b.
2Na+2H2O → 2NaOH+H2↑ (1)
a 0,5a (mol)
2K+2H2O → 2KOH+H2↑ (2)
b 0,5b (mol)
mhh=6,2 (g) →23a+39b=6,2 (g) (I)
nH2=0,1 (mol) →a+b=0,2 (II)
Từ (I) và (II) →a=0,1 (mol), b=0,1 (mol)
mdd sp ư=6,2+100-0,1.2=106 (g)
C% NaOH=(0,1.40)/106.100%=3,77%
C% KOH=(0,1.56)/106.100%=5,28%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
đặt M là kim loại trung bình của 2 kim loại kiềm đó
2M + 2H2O –> 2MOH + H2
VH2 = 2,24l nên nH2 = V/22,4 = 2,24 / 22,4 = 0.1 mol.
Suy ra nM= 2nH2 = 0.2 mol
Tính ra MM = 31
Ta chọn Na và K vì MNa = 23 < MM = 31 < MK = 39.
b)
Theo PTPU ta có :
nNaOH = nKOH = 0.2 mol
mdd = mhh kim loại + mH2O – mH2 = 6.2 + 100 – 0.2 = 106 gam
C% NaOH = (0.2*40*100)/106 = 7.55%
C%KOH = 10.57%