Cho 6,3 g hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng 800 ml dung dịch HNO3 vừa đủ , đun nóng thu được Y và 4,48l NO ( là sản phẩm khử duy nhất ).
Đun nóng Y ở nhiệt độ cao , sau 1 thời gian để nguội đem cân thì thấy khối lượng giảm bao nhiêu gam? ( biết hiệu suất phản ứng là 100% )
Đáp án:
\({m_{hh{\text{ giảm}}}} = 32,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Mg;Al\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 24x + 27y = 6,3\)
Ta có:
\({n_{NO}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 3{n_{NO}}\)
\( \to 2x + 3y = 0,2.3\)
Giải được: \(x=0,15;y=0,1\)
Ta có:
\({n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Mg}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Nung muối:
\(Mg{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MgO + 2N{O_2} + \frac{1}{2}{O_2}\)
\(2Al{(N{O_3})_3}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{O_3} + 6N{O_2} + \frac{3}{2}{O_2}\)
\( \to {n_{N{O_2}}} = 2{n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} + 3{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,15.2 + 0,1.3 = 0,6{\text{ mol}}\)
\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{4}{n_{N{O_2}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\({m_{hh{\text{ giảm}}}} = {m_{N{O_2}}} + {m_{{O_2}}} = 0,6.46 + 0,15.32 = 32,4{\text{ gam}}\)