cho 6,3 hỗn hợp gồm Al và Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl 0,4M thu được 6,72 l khí ở điều kiện tiêu chuẩn a Tính phần trăm khối lượng từng chất ban đầu b Tính V dung dịch HCl đã dùng
cho 6,3 hỗn hợp gồm Al và Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl 0,4M thu được 6,72 l khí ở điều kiện tiêu chuẩn a Tính phần trăm khối lượng từng chất b
By Sarah
Al
+ HCl ——–>H2 :0.3 mol
Mg
6.3g 0 +3 0 +2
Định luật bảo toàn e —->cho : Al——>Al và Mg—–>Mg
0 +1
Nhận 2 H+2e —–> H2
→3nAl+2nMg=2nH2=0.6 (1) Có 27nAl+24nMg=6.3 (2)
(1)(2)→Hệ phuong Trình
nAl = 0.1 mol nMg= 0.15 mol
%mAl=((0.1×27)/6.3)×100=42,857% →%mMg =57,143%
b, Bảo toàn nguyên tố H có 2HCl—->H2
0.6 ← 0.3
nHCl đã dùng = 0.6 mol
Đáp án:
a) \({\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = 42,86\% ;\% {m_{Mg}} = 57,14\% \)
b) \({{\text{V}}_{HCl}} = 1,5M\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x, y.
\( \to 27x + 24y = 6,3{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với HCl
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlCl{ _3} + 3{H_2}\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 1,5x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,1; y=0,15.
\( \to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{2,7}}{{6,3}} = 42,86\% \to \% {m_{Mg}} = 57,14\% \)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{{0,6}}{{0,4}} = 1,5M\)