cho 6,3 hỗn hợp gồm Al và Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl 0,4M thu được 6,72 l khí ở điều kiện tiêu chuẩn a Tính phần trăm khối lượng từng chất b

0 bình luận về “cho 6,3 hỗn hợp gồm Al và Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl 0,4M thu được 6,72 l khí ở điều kiện tiêu chuẩn a Tính phần trăm khối lượng từng chất b”

1. Al

       + HCl ——–>H2 :0.3 mol

   Mg 

   6.3g                                             0           +3         0              +2

   Định luật bảo toàn e —->cho : Al——>Al    và   Mg—–>Mg  

                                                       0                    +1

                                            Nhận 2 H+2e —–> H2    

   →3nAl+2nMg=2nH2=0.6 (1)  Có 27nAl+24nMg=6.3 (2)  

   (1)(2)→Hệ phuong Trình  

   nAl = 0.1 mol nMg= 0.15 mol  

   %mAl=((0.1×27)/6.3)×100=42,857% →%mMg =57,143%  

   b,  Bảo toàn nguyên tố H có   2HCl—->H2  

                                                     0.6        ←   0.3  

   nHCl đã dùng = 0.6 mol

   Bình luận

2. Đáp án:

    a) \({\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = 42,86\% ;\% {m_{Mg}} = 57,14\% \)

   b) \({{\text{V}}_{HCl}} = 1,5M\)

   Giải thích các bước giải:

    Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x, y.

   \( \to 27x + 24y = 6,3{\text{ gam}}\)

   Cho hỗn hợp tác dụng với HCl

   \(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlCl{ _3} + 3{H_2}\)

   \(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

   Ta có: 

   \({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 1,5x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

   Giải được: x=0,1; y=0,15.

   \( \to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{2,7}}{{6,3}} = 42,86\%  \to \% {m_{Mg}} = 57,14\% \)

   \({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{{0,6}}{{0,4}} = 1,5M\)

   Bình luận