Cho 6.4 g hh gồm 2 kim loại kiềm thổ kề cận nhau tác dụng với dd HCl dư cho 4.48l khí H2 ở đktc. Hai kim loại đó là
Cho 6.4 g hh gồm 2 kim loại kiềm thổ kề cận nhau tác dụng với dd HCl dư cho 4.48l khí H2 ở đktc. Hai kim loại đó là
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(H_2)=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`
Gọi chung hai kim loại kiềm thổ cần tìm là : `\overline{A}`
PT
`A+2H_2O->A(OH)_2+H_2`
Theo PT
`n_(\overline{A})=n_(H_2)=0,2(mol)`
`->\overline{M}_A=(6,4)/(0,2)=32` $(g/mol)$
Vì `24<32<40`
`->Mg<\overline{A}<Ca`
Vậy hai kim loại cần tìm là : `Mg;Ca`
Cho `X` là khối lượng mol trung bình của hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ.
Do `X` là hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ `\to`có hóa trị là `(II)`.
Cho `A,B` lần lượt là hai kim loại kiềm thổ.
Gỉa sử: `M_A<M_B`
`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
Phương trình:
`X+2HCl\to XCl_2+H_2`
Ta nhận thấy: `n_{H_2}=n_X=0,2(mol)`
`\to M_X=\frac{6,4}{0,2}=32g/mol`
Do: `M_A<32<M_B`
`\to M_A: Mg`
`\to M_B: Ca`