Cho 6,4 g hỗn hợp gồm Mg và MgO phản ứng với dung dịch HCl tạo 2,24(l) H2 (đktc). Tìm khối lượng MgCl2 tìm được
Giải bằng phương pháp bảo toàn điện tích
Cho 6,4 g hỗn hợp gồm Mg và MgO phản ứng với dung dịch HCl tạo 2,24(l) H2 (đktc). Tìm khối lượng MgCl2 tìm được
Giải bằng phương pháp bảo toàn điện tích
Đáp án:
19g
Giải thích các bước giải:
Em xem lại yêu cầu đề nha bài này mà bảo toàn điện tích gì em
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4g\\
{m_{MgO}} = 6,4 – 2,4 = 4g\\
{n_{MgO}} = \dfrac{4}{{40}} = 0,1\,mol\\
{n_{MgC{l_2}}} = 0,1 + 0,1 = 0,2\,mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,2 \times 95 = 19g
\end{array}\)
\begin{array}{l} Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\ MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\ {n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\ {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\ {m_{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4g\\ {m_{MgO}} = 6,4 – 2,4 = 4g\\ {n_{MgO}} = \dfrac{4}{{40}} = 0,1\,mol\\ {n_{MgC{l_2}}} = 0,1 + 0,1 = 0,2\,mol\\ {m_{MgC{l_2}}} = 0,2 \times 95 = 19g \end{array}