Cho 6.4 g hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng với dung dịch HCl 1M (lấy dư) thu được 2.24 l khí H2 ở đktc
a) Tính khối lượng Mg và MgO trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính thể tích của dung dịch HCl biết lấy dư 10% so với lượng phản ứng.
Cho 6.4 g hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng với dung dịch HCl 1M (lấy dư) thu được 2.24 l khí H2 ở đktc
a) Tính khối lượng Mg và MgO trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính thể tích của dung dịch HCl biết lấy dư 10% so với lượng phản ứng.
Đáp án:
Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2
0,1 0,2 0,1
MgO + 2HCl –> MgCl2 + H2O
0,1 0,2
nH2=$\frac{2,24}{22,4}$ =0,1
%mMg=$\frac{0,1.24}{6,4}$ .100=37,5%
%mMgO=100-37,5=62,5%
nMgO=$\frac{6,4-0,1.24}{40}$ =0,1
nHCl ban đầu=0,4.110%=0,44
VddHCl=$\frac{0,44}{1}$ =0,44lit
Giải thích các bước giải: