Cho 6,4 g hỗn hợp gồm propan và propin qua dung dịch Br2 dư thấy mất màu 6 g Br2
a. Tính phần trăm theo thể tích của các khí trong hỗn hợp
b. Cho hỗn hợp qua H2 ( xt: Ni, t0 ) thu được 1 hidrocacbon duy nhất. Tính thể tích H2 và thể tích hdrocacbon tạo thành.
c. Cho hỗn hợp tác dụng với AgNO3/NH3 dư. Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Đáp án:
a) 87,26% và 12,74%
b) 0,42l
c) 2,75625g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_3}{H_4} + 2B{r_2} \to {C_3}{H_4}B{r_4}\\
nB{r_2} = \dfrac{6}{{160}} = 0,0375\,mol \Rightarrow n{C_3}{H_4} = \dfrac{{0,0375}}{2} = 0,01875\,mol\\
m{C_3}{H_8} = 6,4 – 0,01875 \times 40 = 5,65g\\
n{C_3}{H_8} = \dfrac{{5,65}}{{44}} = 0,1284\,mol\\
\% V{C_3}{H_8} = 87,26\% ;\% V{C_3}{H_4} = 12,74\% \\
b)\\
n{H_2} = n{C_3}{H_4} = 0,01875\,mol\\
\Rightarrow V{H_2} = 0,01875 \times 22,4 = 0,42l\\
c)\\
{C_3}{H_4} + AgN{O_3} + N{H_3} \to {C_3}{H_3}Ag + N{H_4}N{O_3}\\
n{C_3}{H_3}Ag = n{C_3}{H_4} = 0,01875\,mol\\
\Rightarrow m{C_3}{H_3}Ag = 0,01875 \times 147 = 2,75625g
\end{array}\)